【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

【答案】D

【解析】試題分析：短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2兩種氧化物，錯誤；B．由于元素的非金屬性：W>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W，錯誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，錯誤；D．元素X可以形成許多有機物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程 式：_____。

（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序 為：_____。（填字母序號）

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____（填序號）。

A.室溫下，測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；

B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測其 pH<5；

C．標況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應，收集到 H2 體積為 224mL。

（4）現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀 器名稱）。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結晶水

D．定容時，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質量分數(shù)）。

①滴定過程中反應的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行 3 次 平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問 KMnO4 粗品的質量分數(shù) 為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質量為 158g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 使用催化劑一定能加快反應速率

B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

C. 在N2＋3H22NH3反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉化為NH3

D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自發(fā)進行，則其ΔH<0

B. 銅的化學性質比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是

A. 每個X分子中含有5個手性碳原子

B. 一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應

C. 一定條件下，X能發(fā)生消去反應

D. X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：I.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是______________。

（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。

（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。

（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體，在200℃條件下充分加熱，排出反應產(chǎn)生的氣體，得到固體的質量為bg。

(1)b的最小值為___________。

(2)當b=____________時，產(chǎn)物中水的質量最多。

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