【題目】下列實驗設(shè)計可行的是（ ）
A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
B.加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用萃取的方法分離汽油和煤油
D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

【答案】B
【解析】A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，A不符合題意；
B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，B符合題意；
C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，C不符合題意；
D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，D不符合題意；
所以答案是：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

請判斷：

①一溴代物有________種。

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。

（3）寫出分子式為C4H6，且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：____________、____________、____________

（4）某有機物，它的相對分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

① 該含氧有機物的分子式_______________；

② 該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、____________、___________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為__________________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為_________________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C.沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學腐蝕所致
D.白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2 ， 以防止營養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）

A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑，該反應(yīng)不屬于（ ）

A. 置換反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為( )

A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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