Question

【題目】常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是

A．熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c（H＋）之比

C．pH＝7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比

D．pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝12的KOH溶液中c（OH－）之比

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比為1：1，故A錯誤；B、CH3COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL-1的鹽酸中c（H+）之比小于2：1，故B錯誤；C、溶液呈電中性，則有c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），pH=7，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）與c（SO42-）之比為2：1，故C正確；D、pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Ba（OH）2）=×c（OH-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH-）=0.01mol/L，二者比值為1：2，故D錯誤；故選C。