Question

16．已知Ag₂SO₄的_sp為1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag₂SO₄的飽和溶液中會發(fā)生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體不寫入表達(dá)式，結(jié)合溶度積常數(shù)表達(dá)式列式計算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常數(shù)K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$計算得到；

解答 解：已知Ag₂SO₄的K_sp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²×[SO₄^2-]=1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.1×10^-10，反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體不寫入表達(dá)式，結(jié)合溶度積常數(shù)表達(dá)式列式計算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常數(shù)K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{1.2×1{0}^{-5}}$=9.2×10^-6，
答：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.2×10^-6．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的原理，平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算關(guān)系的理解應(yīng)用，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式和變式是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．