Question

物質的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　�。�

• A、②③①④
• B、④①③②
• C、③②①④
• D、③②④①

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄  ④NH₄HSO₄ 先不考慮水解，則②（NH₄）₂CO₃和③（NH₄）₂SO₄都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．

解答： 解：物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂CO₃、③（NH₄）₂SO₄、④NH₄HSO₄；先不考慮水解，則②（NH₄）₂CO₃ 和 ③（NH₄）₂SO₄ 都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質，而②（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，③（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②；
①④二種物質中，④NH₄HSO₄酸性最強，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大，
①NH₄Cl，NH₄⁺水解，④NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH₄⁺）④＞①； 
按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①，
故選：D．

點評：本題考查鹽類水解的原理和應用，注意鹽類水解的實質和把握弱電解質的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關鍵，題目難度中等．