精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2molL﹣1 ， 在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，則A的轉化率為（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

【答案】C
【解析】解：設A的轉化率為x，根據化學平衡三段式計算：

A（g）+

B（g）

2C（g）

起始量（molL﹣1）

2

2

0

轉化量（molL﹣1）

2x

2x

4x

平衡量（molL﹣1）

﹣2﹣2x

2﹣2x

4x

根據化學平衡常數(shù)概念列式：k= = =4，解得x=0.5=50%．
故A的轉化率為50%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應放熱．從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下四組實驗：①號試管中豆?jié){+雙縮脲試劑：②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現(xiàn)紫色的有

A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A．有了化學科學，人類能夠更好利用能源和資源

B．化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質中

D．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質的量濃度 （ ）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
（3）Y和CuO的反應方程式 ．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 ．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為 ．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓

C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案