14．已知X、Y、Z是3種短周期元素．X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

分析 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；
B．Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推斷X為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；
屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度保持不變
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱(chēng)是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
B．乙烯與水的加成反應(yīng)
C．1，3-丁二烯與溴的加成
D．2，3-二溴丁烷的消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧牛?mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出23.5kJ熱量，燃燒1mol這種汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確的一項(xiàng)是（　　）
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氧氣溶于水B．碳的燃燒C．氯氣與氫氣反應(yīng)D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物的電子式為；
（2）B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①寫(xiě)出單質(zhì)銅與元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②寫(xiě)出E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是AE（填序號(hào)）；
A．比較兩種單質(zhì)的顏色                 B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表的位置           D．比較原子半徑大小
E．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性．

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