Question

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　；

（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為　　；

（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　；

（4）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^﹣的個(gè)數(shù)比為　　；

（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

專(zhuān)題：

氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

（1）H元素的化合價(jià)降低，Mg元素的化合價(jià)升高，則H₂SO₄為氧化劑，Mg為還原劑；

（2）注意Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既為氧化劑也為還原劑，由電子守恒可知，5個(gè)Cl原子得到電子與1個(gè)Cl失去電子數(shù)目相等；

（3）只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個(gè)S原子被氧化與1個(gè)S原子被還原時(shí)遵循電子守恒；

（4）由反應(yīng)可知，4molHCl參加反應(yīng)時(shí)只有一半被氧化；

（5）由反應(yīng)可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4﹣2）=2mol，以此計(jì)算．

解答：

解：（1）H元素的化合價(jià)降低，Mg元素的化合價(jià)升高，則H₂SO₄為氧化劑，Mg為還原劑，則由反應(yīng)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，

故答案為：1：1；

（2）注意Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既為氧化劑也為還原劑，由電子守恒可知，5個(gè)Cl原子得到電子與1個(gè)Cl失去電子數(shù)目相等，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為5：1，

故答案為：5：1；

（3）只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個(gè)S原子被氧化與1個(gè)S原子被還原時(shí)遵循電子守恒，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，

故答案為：2：1；

（4）由反應(yīng)可知，4molHCl參加反應(yīng)時(shí)只有一半被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^﹣的個(gè)數(shù)比為1：1，故答案為：1：1；

（5）由反應(yīng)可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4﹣2）=2mol，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×2×N_A=4N_A，故答案為：4N_A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念及反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．