9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA
C．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．在反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉移的電子總數(shù)為1.5NA

分析 A．求出乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析；
B．溶液體積未知；
C．求出混合物的物質的量，然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；
D．該反應中，4mol氯氣反應生成6molNaCl，轉移了6mol電子，據(jù)此計算出消耗1mol氯氣轉移的電子數(shù)．

解答 解：A.46g乙醇的物質的量為1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故含8NA條，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故B錯誤；
C．標況下8.96L混合物的物質的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關，故C正確；
D．反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O轉移6mol電子，消耗4mol氯氣，故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系為解答關鍵，注意乙醇結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa•2H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，再經先滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉（Na2C2O4）的化學方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4）同時產生二氧化碳，該反應的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硅是用于制造集成電路、電腦芯片、太陽能電池板（光電池）的半導體材料．硅原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
   族
周期		ⅠA0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2BCD
3EFGHIJKL
（1）表中G的元素符號是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填元素名稱）
（2）下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是C
A．氫氧化物的堿性E＜F＜G      B．獲得電子的能力I＞J＞K
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D．原子半徑H＜I＜J＜K
（3）對于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸減小，單質的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．太陽能發(fā)電和陽光分解水制氫氣，是清潔能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半導體光電化學電池方面．如圖是n-型半導體光電化學電池光解水制氫的基本原理示意圖，圖中的半導體導帶是未充填電子的能級最低的能帶，半導體價帶是已充填價電子的能級最高的能帶，圖中的e-為電子、h+為空穴．在光照下，電子（e-）由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．對電極表面發(fā)生的電極反應式為：4H++4e-→2H2
B．電池的總反應式為：2H2O$\stackrel{hv}{→}$O2+2H2↑
C．整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學能等的轉化
D．裝置中電流的方向是從半導體電極流向對電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
（1）110℃和200℃均為樣品的脫水過程，試確定200℃時是否脫水完全：是（填“是”或“否”）．
（2）從200℃加熱到300℃時發(fā)生的化學方程式為2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁

A. 用圖甲所示裝置驗證反應產物二氧化碳

B. 用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸

C. 圖甲裝置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

D. 用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫

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