【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)崮堋⑻烊粴獾�；二�?jí)能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽(yáng)能 ②風(fēng)能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

【答案】D
【解析】解：石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”； 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；
太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈉
C.磷
D.氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】105℃時(shí)，1 L由兩種氣態(tài)烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.3g金屬Na投入一定質(zhì)量的水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下H2體積為多少？_________

（2）要使每10個(gè)H2O中含一個(gè)Na＋，所需水的質(zhì)量為多少？_____

（3）上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是(　　)

A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。格利雅試劑用鹵代烴和金屬鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。

設(shè)R為烴基，已知RX + MgRMgX（格利雅試劑）

認(rèn)真閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為________________

（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A________________、C___________________、F____________________

（3）H是E的同分異構(gòu)體，H既可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又可以遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。則H的名稱為___________________

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是

A. 打開(kāi)活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號(hào)為_________。

（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學(xué)鍵的區(qū)別為__________________________________________。

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學(xué)鍵為___________。

（4）C、E所形成氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_________＞_________（填化學(xué)式），原因是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )

元素

a

b

c

d

e

f

g

原子的M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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