某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體


【解析】本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。

【答案】B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三能層含有的軌道數(shù)為（　�。�

　

A．

3

B．

5

C．

7

D．

9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

(1)判斷離子AB的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(2)元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是       。

(3)在A的氫化物(A2H4)分子中，A原子軌道的雜化類型是________。

(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，

其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl

①D原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(6)  D元素以D2O的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為D3＋，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是（　�。�

　

A．

v（A）=0.15mol/（L•min）

B．

v（B）=0.6mol/（L•min）

　

C．

v（C）=0.4mol/（L•min）

D．

v（D）=0.0075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有　．

（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）　　．

（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述　（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌．

（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　．

（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_____________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液

B.18 mol·L-1 H2SO4溶液      

C.6 mol·L-1 KOH溶液

D.3 mol·L-1 HNO3溶液

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