【題目】對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的大

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多

D. 其他條件不變，773 K下反應至t2時刻，n(NH3)比上圖中e點的值大

【答案】AC

【解析】A、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故A正確；B、由圖可知，c點反應物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點n(N2)相等，故C正確；D、已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，773K下反應至t2時刻，由于溫度升高平衡向逆方向移動，則n(NH3)減小，所以n(NH3)比上圖中e點的值小，故D錯誤；故選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為______________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為_____________________。

③2min時X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________，C 的體積分數(shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1） 25 ℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c（H＋）是pH＝5的鹽酸中由水電離的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃時，某溶液由水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能為________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），則溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）。

（5） 25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，

溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺（如圖）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說法正確的是（ ）

A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B.三聚氰胺是高分子化合物
C.三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)
D.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是

A.HClOB.CaCl2C.K2CO3D.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分少量剩余時，才能停止加熱

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鹽水中獲得固體食鹽不可能用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 燒瓶 D. 酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2 ， 該過程中發(fā)生的化學反應有、； 再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2 ， 原因是（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為、 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案