Question

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大，A錯誤；

B.如縮小體積，氣體的壓強增大，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，Z的濃度增大，B錯誤；

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，各種物質的濃度不變，化學平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，C正確；

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，化學平衡不移動，X的物質的量分數(shù)不變，D錯誤；

故合理選項是C。