7．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到多少體積的氯氣（標準狀況）；轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？

分析 電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，和電極反應，結(jié)合電解過程中電子守恒計算，化學方程式的計算；

解答 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，反應的氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol；依據(jù)化學方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氯氣體積為22，4L；而生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，
答：理論上最多可得到22.4L體積的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；
答：理論上可得次氯酸鈣143g．

點評 本題考查了電解食鹽水的原理應用，氯氣性質(zhì)的應用，化學方程式的計算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計算，氣體摩爾體積的換算應用，題目簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）乙廠的廢水有明顯的黃色．
（2）甲廠的廢水中所含的三種離子是Cl-、OH-、K+．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可使廢水中的部分離子轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe（OH）3沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）圖1，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．寫出a電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．自來水可以用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．NaOHC．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從柑橘中提煉得結(jié)構(gòu)式為的化合物，則下列有關它的推斷錯誤的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有9種
C．常溫下呈固態(tài)，比水重D．能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
C．熱穩(wěn)定性：HW＞XH3＞YH3D．離子半徑：Y3-＜Z2-＜W-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是（　�。�
A．將食鹽加熱融化B．將蔗糖溶于水中
C．將NO2溶于水中D．將氫氣和氯氣混合后光照反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣、廢水進行處理．
I．已知汽車尾氣處理的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中上述反應，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

（1）該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1 ．
（2）第12min時改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應速率加快且反應逆向移動，
對放熱反應而言，改變條件為升溫．
（3）在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水；可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示．
（4）A是電池的負極（填“正”或“負”）．
（5）酸性條件下，B極的電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（6）設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，B極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．（保留三位有效數(shù)）（O-16  Na-23  C-12  H-1）

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