【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是 (　　)

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】①?zèng)]有明顯變化；②生成碳酸鈣沉淀，之后碳酸鈣沉淀溶解成為碳酸氫鈣，最終得到溶液；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成NaHCO3晶體；⑥生成NaHCO3晶體。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強(qiáng)增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__________、 F__________；

（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是，先加____________________無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>_________色；

（4）寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；

（5）寫(xiě)出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：

I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的體積為80L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________；

（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=__________，b=__________。

（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時(shí)加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測(cè)其性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的 是（ ）
A.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
B.其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)
C.其原子半徑在同一主族中是最大的
D.在空氣中燃燒只能生成Fr2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是________。

A.不反應(yīng) B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑。

(1)寫(xiě)出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是________(填字母序號(hào))。

A．赤潮 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng) E．酸雨

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。

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