用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，3.2 g O2與O3等物質(zhì)的量混合后的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
B、1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含原子數(shù)為0.3NA
D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×所含離子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、依據(jù)n=
m
M
=
V
22.4
=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量分析判斷
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)，3.2 g O2物質(zhì)的量=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，與O3等物質(zhì)的量混合后的混合物中所含O原子數(shù)=0.1（2+3）×NA=0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B、離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×所含離子數(shù)，1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
=
V
22.4
=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量分析，22 g二氧化碳物質(zhì)的量=
22g
44g/mol
=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl物質(zhì)的量=
11.2L
22．L/mol
=0.5mol，含有的分子數(shù)均為0.5NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅定律分析，質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度等物理量的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲烷電子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）在1支大試管中收集一半體積的甲烷和一半體積的氯氣，將其倒置于飽和食鹽水中，放在光亮的地方，經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到混合氣的顏色
 
，試管中液面
 
，試管內(nèi)壁附著
 
．
（3）若將1mol甲烷和4mol的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣為
 
mol，其反應(yīng)類型
 
，生成的產(chǎn)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為3.4g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有3NA個(gè)院子
C、2g H2和H3的混氣所含氫原子數(shù)大于2 NA
D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S
O
2-
4
離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“綠色化學(xué)工藝”中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響越�。韵路磻�(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是（　　）
A、乙烯聚合為聚乙烯
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、二氧化硅制備高純硅
D、銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用的是
 
（填序號）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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