酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（　�。�
A、H3PO2屬于二元酸
B、H3PO2屬于三元酸
C、NaH2PO2屬于酸式鹽
D、NaH2PO2屬于正鹽
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2（次磷酸）為一元酸，據(jù)此解答．
解答： 解：A、由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；
B、由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；
C、由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯誤；
D、由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確．
故選D．
點評：本題在考查了酸的概念的基礎(chǔ)上考查了根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽．題目難度不大卻較易出錯，把握概念是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、SiO2和CO2均由分子直接構(gòu)成
B、CO2、SiO2都是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D、CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A、第一電離能：He＞Ne＞Ar
B、電負(fù)性：F＞N＞O
C、最高正價：F＞S＞Si
D、原子半徑：P＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A、CS2是V形分子
B、SnBr2鍵角大于120°
C、BF3是三角錐形分子
D、NH4+鍵角等于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）、c（HCO3-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有NH
 
+
4
、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
 
2-
4
五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4

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