(15分)
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)T的元素符號(hào)為 ,在周期表中位于 族,N的價(jià)電子排布式為 。
(2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價(jià)態(tài)化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子, 灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為 。
(4)T、N都有多種配合物,[T(NH3)3(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價(jià)為 ,配位數(shù)為 。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有 。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
T | T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X | X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z | Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) |
Q | 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R | R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的 |
P | Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
a+3b |
2 |
a+3b |
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