Question

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號(hào)）
①精鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①讀取滴定管中滴體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)

＞

實(shí)際體積數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為

9.6

g．
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是

500mL容量瓶

（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為

2.0

g．

Answer 1

分析：（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流，根據(jù)各實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定是否需要玻璃進(jìn)行分析解答；
（2）①根據(jù)滴定管的0刻度位置結(jié)合仰視進(jìn)行解答；
②根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用容量瓶；一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格選擇，沒有480ml容量瓶，應(yīng)選擇500ml容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH的質(zhì)量；

解答：解：①粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，溶解用玻璃棒攪拌加速固體溶解，過濾需用玻璃棒引流，蒸發(fā)須用玻璃棒攪拌防止液體中局部過熱，故①需要；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，配制步驟為計(jì)算、稱量（量�。�、溶解、定容等，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固體溶解，故②需要；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，需膠頭滴管和燒杯，與玻璃棒無(wú)關(guān)，故③不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化，需用玻璃棒攪拌讓它們充分混合，故④需要；
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，該反應(yīng)速率快，無(wú)須用玻璃棒攪拌，故⑤不需要，
故選③⑤；
（2）①滴定管的零刻度在上面，越往下刻度越大，仰視液面讀數(shù)體積偏大，所讀的刻度比實(shí)際的刻度大，
故答案為：＞；
②由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量；某同學(xué)用托盤天平稱量食鹽時(shí)，藥品、砝碼放顛倒稱得的結(jié)果是10.4g（1g以下用游碼），即食鹽的實(shí)際質(zhì)量為10.0g-0.4g=9.6g，
故答案為：9.6g，
③一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格選擇，沒有480ml容量瓶，應(yīng)選擇500ml容量瓶，實(shí)際配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0g；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的使用，正確掌握玻璃棒、滴定管、托盤天平、容量瓶的使用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．