已知琥珀酸亞鐵是常見的治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸（已知三價(jià)鐵離子不具有治療貧血的功能），請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）常見治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個(gè)最重要的原因是
 
．
（2）某同學(xué)為了檢測某補(bǔ)鐵藥劑藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a、將藥片去除糖衣，碾碎．
b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向?yàn)V液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色
d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去．請(qǐng)回答下列問題：
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是
 
；
②試劑A是
 
，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是
 
．
④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因
 
．
⑤對(duì)溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）亞鐵鹽不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵鹽；
（2）①用于研碎藥片的儀器是研缽；
②琥珀酸亞鐵不溶于水，要檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該加入酸將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為可溶性的亞鐵鹽；
③亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；
④亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而顯血紅色；
⑤如果SCN-被過量的氯水氧化，向溶液中再加入KSCN或氯化鐵溶液，根據(jù)溶液顏色是否變化確定乙猜想是否正確．
解答： 解：（1）亞鐵鹽不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵鹽，為防止亞鐵鹽被空氣氧化而將補(bǔ)鐵藥劑通常都制成糖衣片，故答案為：防止二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì)；
（2）①用于研碎藥片的儀器是研缽，故答案為：研缽；
②琥珀酸亞鐵不溶于水，要檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該加入酸將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為可溶性的亞鐵鹽，可以用稀鹽酸或稀硫酸，故答案為：稀硫酸或稀硫酸；
③亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，加入KSCN溶液的混合呈血紅色，說明少量的Fe2+被空氣中的氧氣氧化，故答案為：少量的Fe2+被空氣中的氧氣氧化；
④亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而顯血紅色，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN） 3），
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN） 3）；
⑤如果SCN-被過量的氯水氧化，向溶液中再加入KSCN或氯化鐵溶液，根據(jù)溶液顏色是否變化確定乙猜想是否正確，其檢驗(yàn)方法為：
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的；
或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的；
故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的；
或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的．
點(diǎn)評(píng)：本題以亞鐵離子、鐵離子的轉(zhuǎn)化為載體考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)涉及實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A的密度為1.25g?L-1．由A經(jīng)下列變化，可制得有機(jī)物 CH3COOCH2CH3．

回答：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：
A→B：
 
、
 
；
B→C：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COONa溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通往Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與所加入Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、由圖可知：T1＜T2
B、a，b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b
C、為了提高Br2的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr及時(shí)移走
D、T1時(shí)，隨著Br2加入，平衡時(shí)Br2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)
 
mol．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，則p+q
 
m+n（（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某樣品為Na2CO3和NaHCO3固體混合物，現(xiàn)將一定質(zhì)量的樣品與稀鹽酸反應(yīng)，用測定生成CO2體積的方法計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為較準(zhǔn)確地測出生成CO2的體積，在反應(yīng)結(jié)束后加熱反應(yīng)混合物，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷卻至室溫后測CO2的體積（加熱時(shí)蒸發(fā)的水的體積忽略不計(jì)）．如圖是實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中，B和C可供選擇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）測量CO2氣體的體積時(shí)，可選用B或C中的一種與A連接，你將選擇
 
（填B或C），不選另一種的理由是
 
．
（2）在B或C中所盛的液體應(yīng)為
 
（選填編號(hào)）．
（A）澄清石灰水（B）飽和Na2CO3溶液
（C）水（D）NaOH溶液
（3）在正確選用了B或C中所盛液體后，則實(shí)驗(yàn)過程中造成收集到的CO2體積會(huì)
 
（填“偏大”或“偏小”）．若要使收集到的CO2體積較準(zhǔn)確，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)作何改變？
 
．
（4）若測得CO2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下是VL（樣品為mg），則V的數(shù)值范圍是
 
（用含m的代數(shù)式表示）．
（5）若氣體最大量程為50mL，則固體樣品的取樣范圍是
 
（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）用此方法測定Na2CO3或NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)其結(jié)果不夠準(zhǔn)確．現(xiàn)有人設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你從中選擇一種既簡單可行又測定結(jié)果較準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)方案是
 
（選填編號(hào)）．
（A）稱取一定量樣品，配成溶液，加入澄清石灰水，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（B）稱取一定量樣品，加熱樣品使之反應(yīng)完全，恢復(fù)至室溫，再稱量剩余固體質(zhì)量，則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（C）稱取一定量樣品，加熱樣品使之反應(yīng)完全，將收集到的CO2稱其質(zhì)量，則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（D）稱取一定量樣品，加熱樣品使之反應(yīng)完全，將用排水法收集到的CO2測出其體積，則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若起始時(shí)濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1和0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A、c1：c2=1：3
B、c1的取值范圍為0＜c1＜0.14
C、X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量某有機(jī)物X在O2中完全燃燒，生成了nmolCO2和nmolH2O，下列關(guān)于X的說法中正確的是（　�。�
A、X可能屬于糖類物質(zhì)
B、X分子中一定含有不飽和鍵
C、X分子中一定含有n個(gè)碳原子，2n個(gè)氫原子，但不能確定O原子數(shù)目
D、X分子中若含有氧原子，則常溫下X不可能是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B、H2O既是氧化物又是還原物
C、每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子
D、Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+

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