Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是

編號(hào)	溫度（℃）	起始/（mol）	平衡/（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】試題解析: A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=[0.1/2×0.1/2]/（0.4-0.1）/2=0.03； 容器III中K=[0.15/2×0.15/2]/（0.4-0.15）/2=0.045； 即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B錯(cuò)誤；C。 v（Cl2）=0.1/2/ t1==v（PCl5）="0.05" molL-1s-1C錯(cuò)誤；D、由Ⅲ得出此時(shí)K=[0.15/2×0.15/2]/（0.4-0.15）/2==0.09，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc=[0.1/2×0.45/2]/0.3/2=0.075；由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確；

考點(diǎn): 化學(xué)平衡的影響因素；