已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略).

(1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
①當(dāng)X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為     ,用結(jié)構(gòu)式表示C分子:                  。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
(2)若E為常見單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學(xué)式可能是            ,B中含有的化學(xué)鍵類型為          ,C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時間后達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則D的轉(zhuǎn)化率為           

(1)3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (2分)
①CO32-+H2OHCO3-+OH-  (2分)        O=C=O(1分)
② Fe + 4H+ +NO3=Fe3+ + NO↑+2H2O(2分)
(2)Na 或Na2O2(1分);離子鍵和極性共價鍵(2分);Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分)   50%(2分)

解析試題分析:(1)A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E,因此符合條件的是NO2溶于水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。
①B是硝酸,當(dāng)X是堿性溶液,C分子中有22個電子,這說明C是CO2,因此X是碳酸鹽。CO32水解溶液顯堿性,所以表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH- 。CO2是由碳氧雙鍵構(gòu)成的共價化合物,所以CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。
②B是硝酸,X為金屬單質(zhì),且X能與C繼續(xù)反應(yīng)。這說明X應(yīng)該是變價金屬,所以X是鐵。則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe + 4H+ +NO3=Fe3+ + NO↑+2H2O。
(2)若E為常見單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,則D是氫氧化鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則符合條件的是B是堿,X是鋁鹽,C是偏鋁酸鹽。所以A是鈉或過氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣。因此A的化學(xué)式可能是Na 或Na2O2,氫氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵,C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則根據(jù)轉(zhuǎn)化可知,符合條件是是CO與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO2,所以D是CO2,C是CO2,則X是碳,B是氧氣。A與水常溫下生成氧氣,則A可以是過氧化鈉。該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。根據(jù)方程式可知
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol)     a       a          0      0
轉(zhuǎn)化量(mol)     x       x          x      x
平衡量(mol)  a-x      a-x        x      x
由于反應(yīng)前后體積不變,則可以用物質(zhì)的量代替濃度表示平衡常數(shù)
=1
解得x=0.5a
因此D的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%
考點:考查物質(zhì)推斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是
A.X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2FeFe2O3 + 2Al
B.檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應(yīng)用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色;卮鹣铝袉栴}:

(1)A與B可反應(yīng),產(chǎn)物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為               
(2)A與B的沸點比較,較高的是   (寫化學(xué)式)。
(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍(lán),寫出該反應(yīng)的離子方程式:                  。
(4)工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。
(5)將甲和E同時加(通)入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑(其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負(fù)電荷的含氧酸根離子),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:       。
(6)用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于   處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,將G的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)A的電子式為       ,乙的組成元素在周期表中的位置是                          
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是      (填序號);C中含有的化學(xué)鍵有             (填序號:a離子鍵; b極性鍵 ;c 非極性鍵)
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                    ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為                              。
(4)F溶液中陽離子的檢驗方法為                                     
(5)在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知:B是一種黃綠色氣體,C在所有氣體中密度最小,D是一種堿;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題:
(1)氣體B具有         (填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”),反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的               。
(2) 有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有    (填化學(xué)式),為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗,你認(rèn)為他需要選擇的試劑為     (填序號)。
a.酸性高錳酸鉀溶液   b.NaOH溶液     c.KSCN溶液    d.稀硫酸
(3)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為                          。
(4)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn),目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為         
(5)若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì),Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收,且生成兩種鹽(物質(zhì)的量之比為1:1),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì),且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;F的分子構(gòu)型為________;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
(2)若A、D為常見金屬單質(zhì),且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_ _________________;足量的A與B溶液充分反應(yīng)后,生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________;若以惰性電極電解B的水溶液,當(dāng)陰極增重9.6g時,陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題中信息回答問題。
(1)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A +B→C +D(未配平,反應(yīng)條件略去)。
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則反應(yīng)的方程式是   。
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個,B與C能發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)的方程式是   。
(2)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A +B→C +D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)。
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時,物質(zhì)B的名稱為   ,鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是   。
a.Ba(OH)2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.紫色石蕊試液
d.H2O2與BaCl2混合液
e.酸化的Ba(NO3)2溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,C、D均為鈉鹽,D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時,則C與D物質(zhì)的量之比為   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F中的溶質(zhì) ______________; 丙____________。反應(yīng)③離子方程式                                                           
H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式:_______________________A與水反應(yīng)的離子方程式                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物。其中Y為氣體,G溶液呈黃色,E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)E的一種用途:__________。
(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式______________________________。
(3)向含4 mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至一定量。假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種,則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為___________________ mol。

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