把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、3.5 mol?l -1
B、4.5 mol?l -1
C、7.0 mol?l -1
D、9.0 mol?l -1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據(jù)此解答．
解答： 解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，
參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=7.2g-1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，
反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度
0.28mol
0.04L
=7.0 mol?l -1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序錯誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請按要求完成下列研究報告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?0.0mL時，恰好完全反應(yīng)．計算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
 
；
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、升高溫度能夠增大0.1mol?L-1的HF的電離程度
B、合成NH3反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
C、對平衡體系：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）加壓，可使顏色變深
D、溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應(yīng)
 
；
（2）P表示反應(yīng)
 
；
（3）S表示反應(yīng)
 
；
（4）T表示反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
 
g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅改變下列一個條件，不是通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加壓B、加熱C、催化劑D、光照

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同步練習(xí)冊答案