Question

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液時，生成BaSO₄的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

(1)起始時，混酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為                   
(2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
(3)B點時溶液的pH是              。

Answer 1

（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入20ml氫氧化鋇時，沉淀達到最大值，所以硫酸的物質(zhì)的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，則硫酸的濃度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）當Ph=7是，酸堿恰好中和，則鹽酸的物質(zhì)的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，則鹽酸的濃度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B點相當于是硫酸被中和，則溶液中氫離子的濃度是，所以pH＝1。
考點：考查酸堿中和的有關判斷以及pH的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確圖像的變化趨勢特點，然后結合題意靈活運用即可。