實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？           ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出           是氧化劑，           是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                            。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                    。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；

（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）

（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：

       被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol  (提示：由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
是
是
，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出
MnO2
MnO2
是氧化劑，
HCl
HCl
是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
除去氯氣中混有的HCl氣體
除去氯氣中混有的HCl氣體
．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用
濃氫氧化鈉（濃堿）
濃氫氧化鈉（濃堿）
溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
除去氯氣中混有的HCl氣體
除去氯氣中混有的HCl氣體
．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可用
濃氫氧化鈉（濃堿）
濃氫氧化鈉（濃堿）
溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
（4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
是
是
，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出
MnO2
MnO2
是氧化劑，
HCl
HCl
是還原劑，
Cl2
Cl2
是氧化產(chǎn)物，
MnCl2
MnCl2
是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：
MnO2
MnO2
＞
Cl2
Cl2
；還原性：
HCl
HCl
＞
MnCl2
MnCl2
．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
       
（3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．
試回答下列問題：
該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東濟(jì)南平陰一中高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某同學(xué)用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol• L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸____________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

試回答下列問題：

該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。

若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24L,則被氧化的HCl__________mol。

 

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