【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________;H ___________; G__________;乙__________。

2檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是:____________,現(xiàn)象:____________。

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①____________________________;

反應(yīng)②____________________________。

【答案】1Na FeOH3 FeCl3 Cl2

2KSCN溶液 溶液顯紅色

3Fe+2H+=Fe2++H2 2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2

【解析】

試題分析:1A的焰色反應(yīng)為黃色,所以A一定是金屬鈉,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,甲是氫氣,D的溶液是氫氧化鈉,黃綠色氣體乙是氯氣,氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl,氣體丙是氯化氫,所以E是鹽酸,紅褐色的沉淀H一定是氫氧化鐵,所以金屬C是鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,G為氯化鐵,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁,所以B是鋁。則A為Na;H為FeOH3 ; G為FeCl3 ;乙為Cl2。

2檢驗溶液中Fe3+離子的常用的試劑是KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液顯紅色。

3①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;②氫氧化鈉能和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________

2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號)。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

4C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.核磁共振氫譜圖中有四組峰

5)寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅反應(yīng)溫度450~500℃ ,四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點為57.7℃ ,熔點為-70.0℃ 。請回答:

1寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

2裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;

裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。

3裝置E 中h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾類似多次蒸餾得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

反應(yīng)的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。填“是”或“否” ,請說明理由_______________。

滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。9

1為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。2

2用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有________。2

aKCl bKClO3 cMnO2 dMg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________不能說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________用離子方程式說明。5

II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。6

1根據(jù)題意,可判斷出X________1)(寫化學(xué)式。

2寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________;

3發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______1)(失去得到_____mol電子。

4反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L標準狀況的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。

工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:

第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;

第二步:……

第三步:……

根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:

1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為

2)第一步化學(xué)方程式為:

3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。

已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5

該反應(yīng)有兩個離子方程式,分別為:

a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;

②滴定至終點時的判定方法是: ;

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(列式表示,不計算結(jié)果): (可能用到的相對分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質(zhì)量:I=127、K=39]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中,通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

(1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、 ;

(3從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管,將對實驗產(chǎn)生的不良后果是 ;

(4F裝置所起的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 填選項字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為

6本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案