Question

【題目】常溫下，2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關系如下圖．下列敘述不正確的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

A.兩條曲線交點a對應溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數(shù)Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4時，加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 無CaF2沉淀析出

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、縱軸是微粒濃度，橫軸是溶液PH，兩條曲線交點a對應溶液的[F﹣]=[HF]，故A正確； B、加入NaOH溶液反應HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），溶液中[F﹣]=[Na+]，故B正確；
C、Ka= ；當c（F﹣）=C（HF）時，Ka=c（H+）=10﹣3.5=3.5×10﹣4molL﹣1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， 常溫下HF的電離常數(shù)Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正確；
D、分析圖象當PH=4.0，溶液中的F﹣離子濃度1.6×10﹣3mol；加入CaCl2固體使c（Ca2+）=2.0×10﹣3molL﹣1 ， c（Ca2+）×c2（F﹣）=2.0×10﹣3molL﹣1×（1.6×10﹣3）2=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D錯誤；
故選D．