可逆反應：，下列敘述正確的是（    ）

A、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B、化學反應速率關(guān)系是：

C、達到化學平衡時，

D、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為：

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是    

A、反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江西省高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

可逆反應：，下列敘述正確的是（    ）

A、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B、化學反應速率關(guān)系是：

C、達到化學平衡時，

D、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案