1．下列溶液，陰離子總濃度最大的是（　�。�
A．0.2 mol•L KNO3B．0.1 mol•L CuCl2
C．0.2 mol•L Na2CO3D．0.2 mol•L（NH4）2SO4

分析 陰離子濃度為溶質(zhì)的濃度×陰離子個(gè)數(shù)，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類水解來計(jì)算．

解答 解：A．硝酸根離子的濃度為0.2mol/L；
B．氯離子的濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C．不考慮水解時(shí)碳酸根離子的濃度為0.2mol/L，且CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子增多，則陰離子濃度大于0.2mol/L；
D．硫酸根離子的濃度為0.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．2N5　→5N2是化學(xué)變化B．N5和N2互為同位素
C．原子半徑：r（N）＜r（O）D．18O2中含18個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中含有的中子的數(shù)目是NA
C．在20℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)是0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種鹽，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑業(yè)．請(qǐng)回答：
（1）C是：NaOH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，在某NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，若向其中加入等體積離子總濃度為0.6mol/L的Ba（OH）2，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
B．混合后溶液pH值為13
C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水電離程度比純水的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　�。�
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人類科技史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．
（1）合成氨的原料氣H2可由CH4和H2O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時(shí)產(chǎn)生CO）．已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化熱為44kJ•mol-1．寫出由CH4制取H2的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有ce（填序號(hào)）
a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強(qiáng)不再改變
e．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（3）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，起始濃度均為c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反應(yīng)過程中c（N2）隨時(shí)間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)I中，從開始達(dá)到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動(dòng) （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“不移動(dòng)”）；此時(shí)，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個(gè)條件與I不同，據(jù)圖所示推測Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實(shí)驗(yàn)室研究在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2起始物質(zhì)的量之比[n（H2）/n（N2）]對(duì)合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H2和N2以不同的氫氮比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示．回答下列問題：
M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為3，達(dá)到平衡時(shí)，已知N2的體積分?jǐn)?shù)為15.6%，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為37.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（　　）
A．氫氧化銅B．碳酸氫鈉C．石蕊溶液D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說法正確的是（　�。�
A．冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵
B．沸點(diǎn)：金剛石＞干冰＞冰
C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu)
D．干冰晶體中每個(gè)CO2周圍等距離且最近的CO2有10 個(gè)

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