8．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，石灰石

分析 A．由兩種以上元素組成的純凈物是化合物；
B．由同種元素組成不同單質(zhì)；
C．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
D．由兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)．

解答 解：A．干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打都是由兩種以上元素組成的純凈物是化合物，故A正確；
B．活性炭，C60，C80，金剛石都是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，石灰石都含有兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意非電解質(zhì)必須是化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．硫酸溶液的體積為20mL
B．b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.083mol•L-1
C．d時刻溶液的pH為12
D．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，其相對分子質(zhì)量為60，且A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.67%，求：
（1）A的實驗式（最簡式）；
（2）A的分子式；
（3）寫出A所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce02）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在該反應(yīng)中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．
④為測定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數(shù)據(jù)：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？隨著溫度的升高，KW的值增大
（2）以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？
[小結(jié)]：在H2O?H++OH-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動，KW增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動，KW減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．我們把0.012kg12C中所含的碳原子個數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．含的原子總數(shù)為6.02×1023個的CO，其物質(zhì)的量為1mol
C．凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol
D．阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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