已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B
 
；D
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：如果①中的水為H218O，在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出18O．
②
 
反應(yīng)類型
 

③
 
反應(yīng)類型
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D為CH3COOH，據(jù)此解答．

乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B為；
解答： 解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D為CH3COOH，
（1）B為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基，
故答案為：羥基；羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：如果①中的水為H218O，在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出18O．
反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
2CH3CO18OC2H5+H2O，屬于酯化反應(yīng)，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
2CH3CO18OC2H5+H2O，酯化反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫等，比較基礎(chǔ)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們在實(shí)驗(yàn)室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標(biāo)有“HCl，12%”，b瓶標(biāo)有“HCl，2mol?L-1”，下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述正確的是（　�。�
A、a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多
B、將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變
C、從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 mol
D、a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（　�。�
A、白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒
B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖物質(zhì)的變化，回答：
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式：
A．
 

B．
 

C．
 

D．
 

E．
 
．
（2）寫出①-⑥有關(guān)變化的化學(xué)方程式（離子反應(yīng)書寫離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②
 
，
 
；
④
 
，
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E？
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，A、E同主族，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．
（1）E的一種氧化物能與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；標(biāo)況下，若生成5.6LD單質(zhì)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）C2A4 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
，C2A4 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4molC2A4（液態(tài)）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C單質(zhì)和水蒸氣，并放出256.65KJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．則16g液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
KJ．
（3）B的一種10電子氫化物可用于燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．
物質(zhì)組成   甲   乙   丙   丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比		 A和C
1：1		 B和A
1：4		 D和E
1：3		  B和E
1：4
請回答下列問題：
（1）C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：
 
＞
 
；
（2）元素E在周期表中的位置為第
 
 周期
 
 族；
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：
 
和
 
；
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）寫出甲的電子式：
 
；
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol?L-1 NaOH 溶液的體積是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O2氣體和O3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ、
Ⅱ、RCOOH
SOCl2
RCOCl
R′OH
RCOOR′（R．R′代表烴基）
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）乙→庚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是
 
．
（3）丙→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）檢驗(yàn)甲中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）庚的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）辛與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式：
 
．

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