15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　　）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C．在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；
B．ClO2中O為-2價(jià)，則氯的化合價(jià)為+4價(jià)，故B正確；
C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，錐形中通常盛放氨水，滴定時(shí)，左手酸式滴定管的活塞，右振蕩錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中顏色的變化．如滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水潤洗錐形瓶偏高
（3）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�
A．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.2gNaCl
D．用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）如表所示．
Fe3+Cr3+Ni2+
開始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni（OH）2為綠色難溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+4（濃）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標(biāo)號）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應(yīng)都需要在冰水浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出
（5）NH3含量的測定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
ii．空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i．消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施中能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有AD（填標(biāo)號）．
A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量   B．用H2SO4溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進(jìn)行平行試驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

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同步練習(xí)冊答案