金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,該反應(yīng)的還原劑是        ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是         
(3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為                                                     
(4)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒,其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1:1的有毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________。

(1)bd  (2)Cu2S(1分);4;氫氣(1分)
(3)做電解質(zhì)溶液,形成原電池。(4)①d→e→c→b(2分);
②NO2+CCO+NO(2分)

試題分析:(1)非;顫姷慕饘僖睙挿椒ㄟx擇電解法,高中階段需要掌握的鈉、鎂、鋁是通過電解法獲得;所以選bd,(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,Cu2S中銅元素+1價,硫元素-2價,CuSO4中銅元素+2價,硫元素-6價,化合價升高被氧化,做還原劑,氧氣做氧化劑,得失電子守恒,1摩爾氧氣化合價由0價降到-2價,化合價共降低4,所以還原劑此時失電子的物質(zhì)的量為4摩爾,CuSO4溶液顯酸性,鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣。3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,是利用原電池原理,用鋁置換出銀,食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液,形成原電池。(4)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒,首先反應(yīng)制的二氧化氮,其中混有水蒸氣,用濃硫酸干燥,然后再檢驗(yàn),導(dǎo)氣管均為長進(jìn)短出,最后用氫氧化鈉吸收多余的二氧化氮,防止污染環(huán)境。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是(  )
A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

食品安全是社會關(guān)注的熱點(diǎn)。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”,而這個“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng):
Ⅰ.2BrO3-+10Cl+12H=5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl+6H=5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO3-+5Br+6H=3Br2+3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中,氧化性最強(qiáng)的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入過量的KBrO3,其氧化產(chǎn)物為________,還原產(chǎn)物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反應(yīng)后,產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學(xué)查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
 
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
 
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:       。
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結(jié)構(gòu)式為),三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳等等。
完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           。
(2)氧原子核外有     種不同能量的電子。
(3)寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                                                            。
(4)磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(5)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為____________。
(6)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳;瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):__Ni2++__H2PO2+    →__Ni + ___H2PO3+     。請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.②取10mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
(1)廢液中含有的金屬離子是                                      。
(2)求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度?
(3)求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。(有兩個正確選項(xiàng))
A.古代活字印刷B.原電池工作C.簡單機(jī)械織布D.我國古代濕法煉銅
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:                            其中水為      劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是           (填元素名稱),氧化劑是         (填化學(xué)式)
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有         個電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說法正確的是
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬()和明礬[Kal(SO4212H2O]的操作流程如下:

(1)試劑x是_________(寫化學(xué)式)。
(2)配平下列方程式:
____
(4)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液,移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為)。
請回答下列問題:
①滴定時,KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________(填儀器名稱)中。
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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同步練習(xí)冊答案