【題目】在一定溫度下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是( )
A. x=2 B. A的平均反應速率為0.6 mol·L-1·min-1
C. 平衡常數(shù)約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】根據(jù)已知條件,可列出平衡功三段式:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
起始濃度(mol/L):1.5 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):0.6 0.2 0.2 0.4
平衡濃度(mol/L):0.9 0.3 0.2 0.4
A、濃度變化量之比等于計量系數(shù)之比,B和C的濃度變化量相等,則B和C的系數(shù)相同,所以x=1,故A錯誤;B、2min內(nèi)v(A)= =0.3mol(Lmin)-1,故B錯誤;C、平衡常數(shù)k=≈0.15,故C正確;D、由于反應前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,則無論是否達到平衡狀態(tài),密度都不變,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故D錯誤。故選C。
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是
A. 通電后,陽極附近PH增大 B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C. 通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 D. 當電路中通過2mol電子的電量時,會有11.2LO2生成
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【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說法正確的是( )
A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C. 電解精煉銅時,當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g
D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應
B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-
C. 通甲烷的電極反應式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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【題目】某化學學習小組為制取氯氣并驗證氯氣的化學性質(zhì),設計了如下實驗裝置,請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2的BaCl2溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學反應方程式是________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。
(3)B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀,請寫出反應的化學方程式:______________________
(4)C中的實驗現(xiàn)象為______________________
(5)D中的實驗現(xiàn)象為______________________
(6)E中產(chǎn)生白色沉淀,共發(fā)生了兩個反應,請寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式:____________________________________
(7)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________________。
(8)H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________,其原因是___________________________________________________________。
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,下列說法錯誤的是( )
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7,HA為強酸;若a>7,HA為弱酸
B. 單從乙組情況分析,c1不一定等于0.2molL-1,混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)
C. 從丙組實驗結(jié)果分析,HA是弱酸,混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1,c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1
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【題目】在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應 2NO(g)+O2(g)2NO2(g).
(1)某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應速率(選填“小于”、“大于”、“等于”).
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=.能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 . A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.υ逆(NO)=2υ正(O2)D.氣體密度保持不變
(3)已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 .
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強增大
C.充入O2使壓強增大
D.選擇高效催化劑
(4)將amolNO和bmolO2發(fā)生反應,要使反應物和生成物物質(zhì)的量之比為1:2,則a/b的取值范圍是 .
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A.銅棒的質(zhì)量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42﹣)
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