【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了

A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 洪特規(guī)則特例

【答案】B

【解析】

泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)。np能級有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以np能級排布7個(gè)電子，違背了泡利原理。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價(jià)為________，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價(jià)氧化物為________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體乙醇中不存在的作用力是

A. 離子鍵B. 極性鍵C. 非極性鍵D. 范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是(　　)

A.鉑絲棒

B.酒精燈

C.藍(lán)色鈷玻璃

D.稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是(　　)

A.青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金

B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹

D.鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要作用，回答下列問題

(1)N原子核外有________不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_____________________；

(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>______________________________________________；

(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。

(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(qū)(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構(gòu)型為_____________________。

(5)已知N的電負(fù)性大于Cl，NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)得到兩種高中常見的化學(xué)物質(zhì)，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu)，請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式____________________、______________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是

A. P＜S＜O＜FB. C＜N＜O＜FC. O＜S＜Se＜TeD. K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO32-、NO3-等微粒它們的價(jià)電子總數(shù)都是________，因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，CO32-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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