1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式
（3）寫(xiě)出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）M(Y)="73" g· mol－1 第四周期ⅣA族
（2）X：Ag8GeS6 （3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S

解析試題分析：（1）設(shè)X的化學(xué)式為Ag2aYbSa＋2b （或a Ag2S·bYS2）
216a/M(X)=0.7653    M(X)=216a/0.7653   1分
參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量是n(H2)＝100×0．557/473×8．31＝0．01417mol（1分）
Ag2aYbSa＋2b  ＋  bH2＝aAg2S＋bYS＋bH2S（1分）
216a/0.7653           b
16.0            0.01417
a/b＝4.00，因X是整比化合物，a、b都是正整數(shù)，得a＝4，b＝1，
M(Y)="73" g· mol－1（2分）  
查元素周期表可得Y為Ge元素，它的位置是第四周期ⅣA族（1分）
（2）X：Ag8GeS6（2分）
（3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S（2分）
考點(diǎn)：元素周期表和摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽(yáng)離個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過(guò)電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________
(4)寫(xiě)出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      _         ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤旆肿优cE的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為    ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u
F
F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
 
（1）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式           。
（3）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫(xiě)化學(xué)式）。
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為_(kāi)_____。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________，C的離子的電子排布式為_(kāi)_________________________。
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))           ；
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)              。 （2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                      。
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為     。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽(yáng)極無(wú)氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是       （寫(xiě)化學(xué)式）；結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是      （寫(xiě)化學(xué)式）；用一個(gè)離子方程式加以說(shuō)明                                。
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   ，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是       （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型      。
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為        。
（4）離子半徑D+       B3—，第一電離能B         C，電負(fù)性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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