Question

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

 

．
②下列敘述不正確的是

 

．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

 

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

 

．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式

 

．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于

 

區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式

 

．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為

 

cm．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：

分析：（1）①根據(jù)元素周期表電負性的遞變規(guī)律比較電負性強弱；
②分子中含有羥基，與水可以形成氫鍵，二氧化碳為sp雜化，苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，另外還有6個碳氫σ鍵；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵；CN^-中C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)；
（3）根據(jù)Ti原子核外電子排布式解答；
（4）①根據(jù)均攤法計算化學式；
②計算出晶胞邊長，即可進一步求出最近的兩個Fe原子之間的距離．

解答： 解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜N＜O，H的電負性最小，則電負性為H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；
②A、甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；
B、二氧化碳為sp雜化，故B錯誤；
C、苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個，故C錯誤；
D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，故D正確；
故答案為：BC；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，
故答案為：具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，所以CN^-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN^-中C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)為N₂，
故答案為：B；N₂；
（3）Ti原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，鈦位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)，故答案為：d；
（4）①Fe位于頂點、面心、體心和棱心，數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

+1+12×

1

4

=8，Al位于晶胞體心，數(shù)目為4，原子數(shù)目比值為2：1，化學式可寫為：Fe₂Al，
故答案為：Fe₂Al；
②晶胞質(zhì)量為：

4

NA

×（56×2+27）g，設(shè)晶胞邊長為a cm，則晶胞體積為a³cm³，由密度公式得：ρ×a³=

4

NA

×（56×2+27），解得a=2

3	139 2NAρ

，兩個Fe原子之間的距離為邊長的一半，則距離為：

1

2

×a cm=

3	139 2NAρ

cm，故答案為：

3	139 2NAρ

．

點評：題考查了電負性、原子軌道的雜化、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)、晶胞計算等，注意把握微�？臻g構(gòu)型的判斷方法，需要學生具備知識的基礎(chǔ)，題目難度中等．