Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

Answer 1

A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO₄和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應，應生成CO₃^2-，反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，反應的離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成HCO₃^-和HClO，反應的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故D正確．
故選D．