【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 關(guān)閉 K2,打開(kāi) K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 關(guān)閉 K1,打開(kāi) K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

【答案】B

【解析】A.裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為SO2 + Na2O2= Na2SO4,則每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、關(guān)閉 K1,打開(kāi) K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,產(chǎn)生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色,均可證明 SO2 有還原性,選項(xiàng)B正確;C、為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液,保證將未反應(yīng)的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性,二氧化硫的還原性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法正確的是(

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液 ②植物油和氯化鈉溶液 ③氯化鈉溶液和雞蛋清(
A.滲析、蒸餾、萃取
B.分液、萃取、蒸餾
C.過(guò)濾、分液、聚沉
D.過(guò)濾、分液、滲析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3 , 則沉淀不溶解,下列說(shuō)法正確的是(
A.一定存在Ag+
B.一定存在CO32
C.一定存在SO42
D.以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過(guò)程如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. B為負(fù)極,放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行放電處理時(shí),若轉(zhuǎn)移 1mol 電子,石墨電極上可回收 7gLi

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖片是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 其一氯代物只有一種

B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C. 常溫下為氣體

D. 它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是(
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用KClO3MnO2催化下受熱分解制取氧氣,反應(yīng)方程式為_____________反應(yīng)后,若想將混合物分離,可先加適量水,充分?jǐn)嚢瑁?/span>_____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得MnO2,該實(shí)驗(yàn)操作所需的玻璃儀器為___________________________;將剩余部分通過(guò)____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得KCl。

(2)單質(zhì)碘在水中溶解度較小,在CCl4中溶解度較大,為富集碘單質(zhì),可將碘水和CCl4加入到___________(填儀器名稱)中,充分震蕩后靜置,下層溶液呈_________色,___________________________(填具體操作步驟),即可得到相對(duì)濃度較大的碘溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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