四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：A、M為金屬，根據(jù)四種短周期元素的位置判斷M是Al元素，X、Y、Z分別是Si、N、O元素。YZ同周期，所以Y的原子半徑大于Z的原子半徑，錯誤；B、Si的非金屬性弱于O的非金屬性，所以Si最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，正確；C、N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，而O不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，錯誤；D、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤，答案選B。

考點：考查對元素周期表的認(rèn)知程度，元素的判斷，元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。

操作

現(xiàn)象

a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。

 

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。

① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有 性。

② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是 。

（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ.探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗 。

③ 通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．醋、味精——調(diào)味品

B．酒精、汽油——易燃液體

C．Na+、Fe3+——人體所需微量元素

D．廢塑料瓶、鋁制易拉罐——可回收垃圾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟�，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是 g。

（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）

A定容時俯視

B未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）

E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 （ ）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO、K+

稀硫酸

3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO+ OH－＝CO+H2O

D

Al3+、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解
B．乙醇的沸點比甲醚（ CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．反應(yīng)AgCl+NaBr══AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C3H8

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