Question

某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學進行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是______，觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）請你寫出“步驟Ⅲ”中產生氣體的離子方程式______．

Answer 1

解：Fe³⁺ 溶液呈現(xiàn)棕黃色，故一定沒有 Fe³⁺Ⅰ、加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag⁺；
Ⅱ、加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故 一定有 Ba²⁺；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體”可知，一定有 NH₄⁺；
（1）待測液中一定含有的離子是 Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； 一定不含有的離子是Fe³⁺；
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； Fe³⁺；
（2）還有一種離子是鉀離子，實驗方法是焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
故答案為：焰色反應； 透過透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色；
（ 3）銨鹽和氫氧化鈉反應離子方程式為NH₄⁺OH^-NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O．
分析：溶液無色，一定沒有 Fe³⁺，Ⅰ、與鹽酸反應生成沉淀，一定有Ag⁺；
Ⅱ、濾液為酸性溶液，加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇；
Ⅲ、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣．
點評：本題考查常見陽離子檢驗，涉及了銨離子、氯離子、硫酸根檢驗方法，難度適中．