11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

分析 A、氧原子的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積．
B、臭氧中氧原子的物質(zhì)的量是臭氧的3倍，氧氣中氧原子是氧氣的2倍，氧原子物質(zhì)的量相等氧原子數(shù)目相等．
C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離．
D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比．

解答 解：A、1mol O2含有氧原子數(shù)目為1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B、1mol O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5mol O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，所以含有氧原子數(shù)目相同，故B正確；
C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比小于3：1，故C錯(cuò)誤；
D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6=1：3，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、弱電解質(zhì)電離等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)，再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置C（填字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，應(yīng)選擇裝置A．
（3）從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．德國(guó)化學(xué)家維勒首次實(shí)現(xiàn)了人工合成有機(jī)物
B．原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有非金屬元素
C．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在
D．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．向盛有10mL水的量筒中倒入濃硫酸即得稀硫酸
B．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中
D．用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖1是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄，在卡片上，描述合理的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O） 和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）設(shè)計(jì)了如下方案如圖所示：請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
寫(xiě)出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O
（2）由濾液A得AlCl3溶液的途徑有I和II兩種，你認(rèn)為合理的是途徑Ⅱ（填“I”或“II），理由是因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫(xiě)出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
制取500g膽礬，需要的氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．
（4）如何從濾液C中獲得綠礬晶體（寫(xiě)出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱）蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶．

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