Question

5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH^-）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH；Ba（OH）₂溶液中，氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鋇的電離，而氫離子全部來自于水的電離，而水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），據(jù)此分析．

解答 解：pH=1的鹽酸和pH=3的鹽酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-3mol/L=0.101Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.101Vmol}{2VL}$=5.05×10^-2mol/L，
所以pH=-lg5.05×10^-2=2-lg5.5=1.3；
pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鋇的電離，而氫離子全部來自于水的電離，故水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，而水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，即pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-12mol/L．
故答案為：1.3；10^-12mol/L．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．