在H2O、 、 （  ）、CH3COOH、HCl的排列中，（  ）內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是 

    A．H2SO4         B．CH3CH2OH          C．H2­CO3          D．CH3COOCH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長較長的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性．ICl與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O═HCl+HIO，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有下列物質(zhì)：①冰醋酸 ②金剛石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤過氧化氫  ⑥白磷
根據(jù)要求用序號(hào)填空．
（1）屬于原子晶體的化合物是
③
③
．  （2）由極性分子構(gòu)成的晶體是
①⑤
①⑤
，屬于分子晶體的單質(zhì)是
⑥
⑥
．（3）在一定條件下．受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是
②③
②③
．
II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
⑥
⑥
．（填序號(hào) 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
④
④
．
（3）中心原子為sp3雜化的極性分子
①②
①②
．
（4）中心原子為sp2雜化的極性分子
⑦
⑦
．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子
⑧
⑧
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　　）

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