【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

【答案】C

【解析】

A．恒容恒容的條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)的總壓一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)公式，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)物均為氣體，m總不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，n總不變，則平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡桿，B項(xiàng)錯誤；

C．，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)物均為氣體，n總不變，XY的物質(zhì)的量在變化，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。當(dāng)它不變的時候，說明達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；

D．X2和Y2的消耗速率均為正反應(yīng)速率，不能得出正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯誤；

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯誤的是( )

A.+HO-NO2(濃)+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H<0。 某實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。

A．屬于同種元素 B．互為同位素

C．屬于同種核素 D．屬于同種原子

(3)由(2)可知，________決定元素種類，________決定核素種類。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是

A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.C和C是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)

D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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