Question

11．下列情況中說明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑥⑨．
①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時，生成nmolHI；
②1個H-H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂；
③混合氣中百分組成為HI%=I₂%；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$ v（HI）時；
⑤混合氣體中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．
上述⑥～⑩的說法中能說明2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑨⑩．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，來分析解答；

解答 解：①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時，生成nmolHI，變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯誤；
②1個H-H鍵斷裂，等效于2個H-I鍵形成同時有2個H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③百分含量不變，而平衡時混合氣中百分組成可能為HI%=I₂%，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$ v（HI），故錯誤；
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）可能是2：1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦溫度和體積一定時，兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯誤；
⑧條件一定，兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯誤；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積是一個定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯誤；故選②⑥⑨．
上述⑥～⑩的說法中能說明2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦溫度和體積一定時，兩邊計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：⑥⑦⑧⑨⑩．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．