（1）某學(xué)生小組進行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。現(xiàn)在該學(xué)生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

    （2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

    （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

     ①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。

 (1)500ml容量瓶，膠頭滴管  (2) l2克   (3) ①偏低   ②不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖1是某學(xué)生設(shè)計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進行的實驗操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）
①③
①③
若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是
①④⑤
①④⑤
．
①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應(yīng)制O2
⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
II．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接
3或4
3或4
、
4或3
4或3
接b，c接
1
1
、
2
2
接d；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是
乙
乙
；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為
C中品紅溶液褪色
C中品紅溶液褪色
；
（4）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2
；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽二模）在研究性學(xué)習(xí)中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗探究．有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生
由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生
．
（3）乙同學(xué)將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是
先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a
先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a
．
②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)
硝酸與銅絲脫離接觸
硝酸與銅絲脫離接觸
時反應(yīng)、自動停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是
能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進行下述實驗探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
反應(yīng)的離子方程式為
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（3）有學(xué)生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進該裝置的方法是：
在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）某學(xué)生小組進行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml�，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

    （2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

    （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

     ①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。

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