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8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
B．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

分析 A．氧化物化學式不能拆；
B．氯化氫為強電解質，完全電離，化學式拆成離子形式；
C．鐵過量反應生成二價鐵子；
D．二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

解答 解：A．過氧化鈉固體與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D．可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用下圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．

實驗測得數據和有關結果如下：
①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②②測出量筒中水的體積，折算成標況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO3氣體，寫出化學方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積
（4）實驗數據測出后，據此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應的化學方程式為3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質，不能只用一種試劑鑒別的是（　�。�
A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛
C．己烯、甲苯、苯酚D．溴乙烷、苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結構簡式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應的離子反應方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質的量之比為1：2，則G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：
（1）A的構成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）寫出實驗室制B的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．苯酚能與溴水反應，苯不能與溴水反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯與溴蒸氣（光照）發(fā)生取代反應，苯與液溴（鐵做催化劑）發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質互為同素異形體的是（　�。�
A．D2O與T2OB．12C與13CC．O2與O3D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣．試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是OH-、Na+；還可能有較大量的離是Cl-、NO3-；若溶液和鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2：1：2：1．
①向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀、產生氣泡；有關反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑．
（3）已知NaHSO4是一種酸式鹽．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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