8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

分析 A．氧化物化學(xué)式不能拆；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，化學(xué)式拆成離子形式；
C．鐵過量反應(yīng)生成二價鐵子；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

解答 解：A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液檢驗溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用下圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．

實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；
②②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO3氣體，寫出化學(xué)方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)，不能只用一種試劑鑒別的是（　　）
A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛
C．己烯、甲苯、苯酚D．溴乙烷、苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）A的構(gòu)成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯酚能與溴水反應(yīng)，苯不能與溴水反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯與溴蒸氣（光照）發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴（鐵做催化劑）發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A．D2O與T2OB．12C與13CC．O2與O3D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是OH-、Na+；還可能有較大量的離是Cl-、NO3-；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1．
①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀、產(chǎn)生氣泡；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑．
（3）已知NaHSO4是一種酸式鹽．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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