有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥

 

D

【解析】

試題分析：此反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。降低溫度，增大壓強(qiáng)、減小生成物濃度都有利于平衡向生成Z的方向移動(dòng)，加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是( )

A．Fe B．Na C．H2 D．Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2 ④硝酸銀溶液與氨水⑤氯化鋁溶液與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定2L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）

A、2 – S aob B、1 – Saob

C、2 – S abdo D、1 – S bod

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A、增加CO的物質(zhì)的量

B、將容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 B．范德華力、范德華力、范德華力

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

甲

乙

 

 

丙

丁

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁單質(zhì)的電子式是_______________【（2）~（5）用化學(xué)用語(yǔ)回答】。

（3）乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是 。

（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是___________。

（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式是 。

（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是_______________（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

 

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