【題目】如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過(guò)程中的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A. t2-t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)

B. t2時(shí)，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C. t1時(shí)刻，只有正方向的反應(yīng)沒(méi)有逆方向的反應(yīng)

D. t2-t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生

【答案】A

【解析】該條件下SO3為氣體，則t2-t3，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總物質(zhì)的量保持不變，A項(xiàng)正確；t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，v(SO2)正和v(O2)逆之比等于2:1，處于動(dòng)態(tài)平衡，故v(SO2)正和v(O2)逆的速率不等于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向的反應(yīng)和逆方向的反應(yīng)同時(shí)存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） ①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水　③不溶于水�、軕�(yīng)是極性溶劑　⑤應(yīng)是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱(chēng)取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書(shū)驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃可用作木材防火劑

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 ． （用序號(hào)表示）
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí) ．
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周?chē)罱麶原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案